Atommassa anges i atommassenheten, u (unit), som är 1/12 av en 12C-atoms massa.
Det blir väldigt krångligt att räkna med så små tal som atomvikter, därav infördes enheten u.
1 u = 1,6605 · 10−27 kg. 1 U är då ungefär lika med vikten av en proton/neutron. Neutronen är lite tyngre än protonen.
Protonens massa: 1,00727647 u = 1,6726×10-27 kg =
Neutronens massa: 1,00866490 u = 1.6749 × 10−27 kg
Alla sådana här tal ska man INTE memorera, de slår man upp i tabeller/formelsamlingar.
Atommassan för C-12 är 12,0107 u. Atommassan för den vanligaste magnusiumisotop är 24,01. Den vanligaste isotopen är ju den mest stabila, dvs när antalet neutroner och protoner är lika. Atommassan är du väldigt lika masstalet, kan du nu förstå varför?
Kan du förstå varför atommassan kan vara ett decimaltal men masstalet alltid är heltal?
Räkneexempel: Beräkna vad den den vanligaste magnesiumatomen väger i kg.
24,01 x 1,6605 · 10−27 = 39,852 x 10−27 kg.
Felaktig grundpotensform så vi dividerar 39,8522 med 10 och multiplicerar 10−27 med tio.
Svar: 3,98522 . 10−26 kg.
